课时教案名称（课题）

质量守恒定律（第一课时）教学设计

教学日期

911月8日

教学班级

九年级123

课型

R新授课

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针对班级学情分析的教案设计（教学过程）

教学目标

知识与技能：

(1)    理解质量守恒定律以及它的适用范围。

(2)      能运用质量守恒定律从宏观解释一些常见化学问题。

过程与方法：

（1）通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。

（2）通过化学实验中对质量的称量及其分析，培养学生分析推理和定量分析的能力。

情感态度与价值观：

   通过探究学习，培养学生合作意识以及勤于思考、勇于探索、严谨求实的科学态度。

教学重点和难点  

教学重点：用实验探究的方法认识质量守恒定律。

教学难点：质量守恒定律的理解与运用。

二、学情分析

学生已了解了化学反应的实质，并且初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，然而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。但由于学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。充分调动学生探究学习的积极性。

三、教法分析

本节课我主要采用引导探究法进行教学。为了充分调动学生的学习积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅，并充分利用多媒体辅助教学，营造良好的课堂氛围，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

四、 学法分析

本节课我主要采用实验探究法，充分让学生自己去实验、观察、思考、分析、得出结论，培养学生从探究中发现问题、分析问题、解决问题的能力和勇于探究、敢于创新的精神；同时采用合作学习法，让学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

五、教学过程

教学环节：

（一）创设情境、引发问题

思考：蜡烛燃烧后的质量是增大、减小或者不变？

提出问题：物质发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？

（二）分析推理、提出猜想

①反应物  >  生成物

②反应物  =  生成物

③反应物   <  生成物

（三）实验探究、得出结论

实验一：红磷在空气中燃烧

实验二：铁钉 +硫酸铜溶液的反应

分组实验：

1、将全班同学分成8个小组，每个实验各由5个小组同学共同探究。

2、实验前小组成员先根据教师提供的仪器、药品进行讨论，设计合理的实验方案。

探究实验一：红磷燃烧前后总质量的称量

磷 + 氧气 点燃  五氧化二磷

u 在封闭容器中进行

u 将反应装置整体称量

实验步骤:

（1）在锥形瓶中放一小块红磷

（2）称量锥形瓶内物质的总质量

（3）点燃红磷，观察现象

（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量

　实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟,放出大量热,气球先鼓起后瘪掉。

演示实验一：红磷燃烧前后总质量的称量

实验结论：反应前后物质的总质量不变

探究实验二：
  铁钉与硫酸铜溶液反应前后总质量的称量

Fe   +  CuSO₄                               Cu     +     FeSO₄ 

组内同学分析，讨论得出实验结论：

实验结论：反应前后物质的总质量不变

各小组汇报实验结果，得出共同结论：两个化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

由此总结归纳得出：

实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和----质量守恒定律

理解质量守恒定律时要注意：

1．质量守恒定律适用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量

守恒，体积不一定守恒。

3.“参加反应的各物质”是指反应掉的部

分，没有参加反应的物质不包括在内。

（四）反思评价、归纳内化

小试牛刀

例：在A+B →   C+D反应中，5克的A和4克的B完全反应，生成了3克的C和      克的D。   

重点学科学生思考（精确到某个学生）

宋豪歌同学成绩在班级不错，学习态度端正，为了对孩子进行培优，老师们课下多次与其沟通交流，要求他在掌握课本基础知识的同时，下题海多做题，积累答题技巧和经验，使其学习能力进一步提升拔高，打下坚实的基础。

月进度测试题

1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是                                  （  ）

   A．参加反应前后各物质的质量不变     

   B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是                                   （  ）

   A．分子的种类      B．分子的数目      C．物质的种类       D．原子的数目

3.在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c   g P，则生成Q的质量为（  ）

   A．(a－c+b)g        B．(a+c－b)g         C．(b+c－a)g        D．无法确定

作业布置       全品作业本

作业设计  镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是                                                     （  ）

A．              B．              C．              D．

板书设计

  质量守恒定律

一、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、注意事项

1．质量守恒定律适用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，体积不一定守恒。

3.“参加反应的各物质”是指反应掉的部分，没有参加反应的物质不包括在内。

教学反思

本节课的教学设计我主要围绕着新课标的教育理念，采用教师引导、学生为主、师生协作，以实验为基础，多媒体教学为手段，加强学生自主探究活动，以思维为重点的合作探究形式，着重 “四个突出”：（1）突出以实验为基础，引导科学发现（2）突出以思维为核心，开展问题探究（3）突出以学生为主体，促进知识内化（4）突出以小组为单位，构建探究氛围。